Đề thi hóa lớp 9 học kì 2

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn chất hóa học lớp 9 năm 2021 – 2022 gồm 5 đề khám nghiệm giữa kì 2, giúp các bạn ôn tập lại những kiến thức sẽ học, nhận xét năng lực làm bài của bản thân và chuẩn bị cho bài xích kiểm tra giữa học kì được giỏi hơn.

Bạn đang xem: Đề thi hóa lớp 9 học kì 2

Toàn cỗ 5 đề bình chọn giữa kì 2 lớp 9 môn chất hóa học được lựa chọn lọc kỹ lưỡng từ những trường thcs trên cả nước, giúp chúng ta học sinh làm cho quen với những dạng đề, cấu trúc, và biết được khả năng của bản thân mình khi giải đề, từ đó giúp chúng ta tự tin hơn trong kỳ thi giữa học kì 2 lớp 9 sắp tới tới.


Nội dung

1 Đề thi giữa học kì 2 môn hóa học lớp 9 – Đề 12 Đề thi thân kì 2 lớp 9 môn chất hóa học – Đề 23 Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn hóa học – Đề 34 Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn hóa học – Đề 45 Đề thi giữa kì 2 môn chất hóa học 9 – Đề 5

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa học lớp 9 – Đề 1

Ma trận đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa học

NỘI DUNG CHÍNHNHẬN BIẾTTHÔNG HIỂUVẬN DỤNGTỔNG
TNTLTNTLTNTL
Chương 3:

Phi kim với sơ lược về……….

Câu 1


Câu 1

3,75 đ
Chương 4: hiđrocacbon.Câu 2 ý 3,4 ,8(0,75 đ)0,75 đ
TỔNG3 đ5 đ2 đ10 điểm

Đề thi thân học kì 2 môn hóa học lớp 9

Phần trắc nghiệm ( 4 điểm):

Câu 1: (1,5 điểm):Cho các cụm tự sau: electron , lớp electron, kim loại, phi kim, hai, tan, tăng dần, bớt dần, tan nhiều điền vào lốt ……trong các câu sau:

– Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số (1)………………… với được xếp theo chiều năng lượng điện hạt nhân tăng dần.

– team II gồm các nguyên tố (2)………………..Nguyên tử của chúng đều có (3)…………

electron lớp ngoài cùng. Tính kim loại của các nguyên tố (4)………………….

– nhỏ tuổi vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, benzen ko (5)………………

trong nước tuy nhiên (6)…………….. Vào dầu ăn.

Xem thêm: " Duyên Dáng Là Gì - Duyên Dáng Nghĩa Là Gì

Câu 2: (2,5 điểm): Nối những ý làm việc cột A với các ý sống cột B để hoàn thành cột C vào bảng sau:

*
*
 C2H2 + 3H2

C2H2+ H2 

*
 C2H4

C2H4 + H2 

*
 C2H6

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

Câu 2.

nC= nCO2 = 0,25 => %C = (0,25 . 12/5,75).100 = 52,17%

nH = 2nH2O = 0,75 => %H = (0,75 .1/5,75). 100 = 13,04%

=> %O = 34,79%

nO = ( mX – mC – mH )/16 = 0,125

X là CxHyOz

=> x : y : z = nC : nH : nO= 0,25 : 0,75 : 0,125 = 2 : 6 : 1

Công thức dễ dàng nhất: C2H6O

Công thức phân tử: (C2H6O )n

=> MX = 46n = 23,2

=> n = 1

X là C2H6O

Câu 3.

Gọi số mol CH4 và C2H4 lần lượt là 3a và 2a.

=> nX = 5a = 5,6/22,4 = 0,25 ⟹ a = 0,05 (mol).

Phương trình chất hóa học phản ứng xảy ra

C2H4 + Br2 ⟶ C2H4Br2

Theo phương trình hóa học ta có:

nBr2 = nC2H4 = 0,05.2 = 0,1 mol.

=> mBr2 = 0,1.160 = 16 gam.

Vậy m = (16.100%)/40% = 40 gam.

…………………………………………